UD5_1: Estructura atómica — notas, flashcards y quiz Flashcards

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Número másico A

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Suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Se expresa como $A = n(\text{protones}) + n(\text{neutrones})$.

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Número atómico Z

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Número de protones en el núcleo de un átomo. Determina la identidad del elemento químico.

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Núcleo

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Región central del átomo que contiene protones y neutrones. Constituye la mayor parte de la masa del átomo.

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Corteza

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Zona externa del átomo donde se encuentran los electrones. Es la región responsable de las interacciones químicas.

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Protón

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Partícula subatómica con carga positiva ubicada en el núcleo. Su número define el número atómico $Z$ del elemento.

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Neutrón

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Partícula subatómica sin carga (neutra) en el núcleo. Afecta la masa y la estabilidad nuclear sin cambiar el elemento.

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Electrón

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Partícula subatómica con carga negativa que orbita el núcleo. Determina las propiedades químicas y la formación de enlaces e iones.

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Isótopo

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Átomo del mismo elemento con distinto número de neutrones y, por tanto, distinto número másico $A$. Mantiene el mismo $Z$.

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Ión

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Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica neta por pérdida o ganancia de electrones. Su reactividad y propiedades físicas cambian respecto al átomo neutro.

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Catión

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Ion con carga positiva formado cuando un átomo pierde electrones. Suele formarse en procesos de oxidación.

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Anión

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Ion con carga negativa formado cuando un átomo gana electrones. Suele formarse en procesos de reducción.

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Modelo de Dalton

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Teoría que describía la materia como formada por átomos indivisibles y distintos para cada elemento. Propuso que las reacciones son redistribuciones de átomos.

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Modelo de Thomson

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Modelo que planteaba electrones incrustados en una carga positiva difusa, similar a un 'pudín' de cargas. Intentó explicar la neutralidad general del átomo con cargas internas.

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Modelo de Rutherford

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Propuesta basada en el experimento de dispersión que introduce un núcleo pequeño y denso con carga positiva. Los electrones orbitan alrededor en una zona vacía llamada corteza.

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Modelo de Bohr

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Modelo que introduce órbitas circulares cuantizadas para electrones con niveles de energía. Explica saltos electrónicos al absorber o emitir energía.

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Nivel de energía

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Región de energía discreta donde pueden encontrarse electrones alrededor del núcleo. Cambios entre niveles implican absorción o emisión de energía.

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Átomo neutro

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Estado en el que el número de protones es igual al número de electrones. No presenta carga eléctrica neta.

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Orbita electrónica

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Trayectoria circular propuesta por Bohr en la que se mueven los electrones. Hoy se considera una aproximación útil para niveles de energía discretos.